课时分层作业(十)(建议用时：45 分钟)[合格基础练]1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原 CuO 的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2=====2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应D [氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO=====Cu＋H2O 过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对 H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但 CO 与 Fe2O3的反应不是置换反应，所以 B 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。]2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A B C DD [A、属于蒸发结晶，是物理变化，错误；B、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不是氧化还原反应，错误；C、蔗糖溶解是物理变化，错误；D、电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，正确。]3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=====Cu＋H2OD．2H2O=====2H2↑＋O2↑B [要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。 ]4．下列变化过程中得到电子的是( )A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋A [得到电子，元素化合价降低，A 项中 Mn 元素的化合价从＋4 价降低到＋2 价； B、 C 中没有元素化合价变化； D 中 Sn 元素的化合价从＋2 价升高到＋4 价，在变化过程中失去电子。]5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2=====2SO3B．氯气通入溴化钠 溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOHA [化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D 项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出 C、D 项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A 项中的硫、氧元素，B 项中的氯、溴元素...
