高中化学 1.2.1 元素周期律课堂检测（含解析）鲁教版必修2-鲁教版高一必修2化学试题VIP免费

元素周期律1.(2019·哈尔滨高一检测)元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( )A.化合价B.原子半径C.原子的最外层电子排布D.相对原子质量【解析】选 D。元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势,不呈现周期性变化。2.(2019·惠州高一检测)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1∶1 稳定化合物的是( )A.3 和 17B.1 和 8C.1 和 6 D.7 和 12【解析】选 D。3 和 17 号元素分别是 Li 和 Cl,Li 的最高正价是+1 价,Cl 的最低负价是-1 价,二者可以形成 1∶1 的化合物;1 和 8 分别是 H 和 O,二者可以形成 H2O2;1 和 6 分别是 H 和 C,二者可以形成 C2H2或者 C6H6;7 和 12 分别是 N 和 Mg,二者可以形成 Mg3N2。3.(2019·滨州高一检测)下列 4 种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是( )A.①>②>③>④B.③>④>①>②C.③>①>②>④D.①>②>④>③【解析】选 C。①～④依次为 S、Cl、S2-、F。①②中半径①>②;①③ 中半径①<③;②④ 中半径②>④,故有③>①>②>④。【规律方法】比较微粒半径的步骤(1)首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同;(2)其次利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。【补偿训练】 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。X 元素可能为 ( )A.Al B.P C.Ar D.K【解析】选 D。由 X 形成的离子与 Ca2+核外电子排布相同,可排除 Al、Ar;由 X 的离子半径小于S2-的半径,可排除 P(半径:P3->S2-)。4.(2019·烟台高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是( )A.N、O、F 最高正价依次升高B.Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多C.P、S、Cl 原子半径依次减小D.Li、Na、K 的半径依次增大【解析】选 A。F 没有正价,最高价为 0 价,选项 A 错误;Li、Be、B 原子的最外层电子数分别为1、2、3,原子最外层电子数逐渐增多,选项 B 正确;同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,P、S、Cl 原子半径依次减小,选项 C 正确;同一纵列元素原子半径从上而下依次增大,Li、Na、K 的半径依次增大,选项 D 正确。5.(新思维·新考向)近年来,兴起了一种叫硫磺皂的肥皂,这种肥皂具有去屑止痒,兼具滋润又爽洁的作用,能够抑制皮脂分泌、杀灭细菌、真菌、霉菌、螨虫、寄生虫等,对一些皮肤病有一定的预防和辅助治疗作用。硫磺皂是指添加硫磺成分的香...