课时作业(六) 氧化还原反应一、选择题1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是( )A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案：D2．常温下，在溶液中能发生如下反应：① 2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；② 16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③ 2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是( )A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反应可以进行B．Z 元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是 XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是 A2＋、B－、Z－、X2＋解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，由反应方程式可知 C、D 正确，A 项的反应可以进行。Z 元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。答案：B3．下列有关说法正确的是( )A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAB．在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC ． 根 据 反 应 中 HNO3( 稀 )――→NO ， 而 HNO3( 浓 )――→NO2 可 知 ， 氧 化 性 ：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量 NO 的溶液中，不能同时大量存在 H＋、Fe2＋、Cl－解析：在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C 项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化 Fe2＋，D 项正确。答案：D4．(2015 年石家庄质检)关于反应 11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是( )A．P 既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P 既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化 mol PD．若有 11 mol P 参加反应，转移电子的物质的量为 60 mol解析：在反应中，P 既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4 是氧化剂，Cu3P 为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有 11 mol P 参加反应转移 30 mol 电子，A、B、D 错误；根据电子守恒，C 正确。答案：C5．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl...
