【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业27 弱电解质的电离VIP免费

课时作业 27 弱电解质的电离时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1．(2011·福建，10)常温下 0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH＝a ，下列能使溶液 pH＝(a＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积 0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度[答案]B[解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了电离，溶液的 pH 小于 a＋1，A 项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增大 1，B 项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于 a＋1，C 项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH 小于 a，D 项错误。2．下列物质中能导电的是( )A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇[答案]A[解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。3．(双选)已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液 B．升高温度C．加少量冰醋酸 D．加水[答案]BD[解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使比值增大，加入 NaOH 后，c(H＋)减小，比值变小。升高温度促进 CH3COOH 电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B 项正确。C 项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 D 选项正确。4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中 c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小[答案]B[解析]A 项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B 项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同； C 项稀释后，盐酸的 pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其 pH<5；D 项 c(H＋)几乎不变。5．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数 KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－...