第 2 课时 离子反应[基础巩固]对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中只有离子，没有溶质分子 B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选 D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以 A、B 均不正确，D 项正确；C 项应用“”表示。下列叙述中正确的是( )A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：选 B。CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO 和 NH3·H2O。水是极弱的电解质。下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选 A。NaOH 与 KCl 作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。下列化学方程式改写成离子方程式正确的是( )A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Ca(NO3)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2HNO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓D．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O：H＋＋OH－===H2O解析：选 D。A、B、C 三项均不正确，因为 CuCO3、BaCO3、H2CO3不能拆写成离子形式。在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是( )A．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3D．Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH解析：选 B。B 中 BaCO3 不溶，不能拆写为离子形式， 正确的离子方程式应为 BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O解析：选 A。A 中 Ca(OH)2应拆开。在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Ag＋、...
