课时分层作业(七) 不同类型的晶体(建议用时：25 分钟)[合格基础练]1．下列晶体中属于原子晶体的是( )A．氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石D [氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。]2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐C [本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为 C。]3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、H2、CH4B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2B [根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项 A 中的 H2为单质，选项 C 中 SiO2为原子晶体，选项 D 中的 Na2S 为离子晶体。]4．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化C [食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。]5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A．Cl2、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、HgD．SiC、NaCl、SO2A [Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A 项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B 项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg 为液态，C 项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D 项错误。]6．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 1∶1A [金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 Hg 常温下为液态，B 错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C 错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 1∶2，D 错。]7．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是________，直接由...
