高一化学必修 2 元素周期表及其应用练习题（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．.左上方2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A．原子序数为 34B．最高价氧化物的化学式为 SeO3 C．非金属性比较强D．气态氢化物化学式为 H2Se3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 A．是银白色质软的金属 B．形成＋3 价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．5．砷为第 4 周期第Ⅴ A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．AsH3比 NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强 6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2 价 B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能二、填空题10．（8 分）短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答：（1）X 元素的名称是_______...
