第 3 节 化学中常用的物理量——物质的量第 1 课时 物质的量和摩尔质量1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义
2．了解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量与微观粒子间的关系
3．理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系
4．通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构
一、物质的量及其单位1．物质的量
国际单位制中 7 个基本物理量之一， 它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0
012_kg_12 C 中所含的碳原子数相等，约为6
02 ×10 23
(2)符号：mol
(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子
3．阿伏加德罗常数
把 1_mol 任何粒子的粒子数 叫做阿伏加德罗常数，通常用 6
02×10 23 _mol － 1 表示，符号为 NA
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：n＝N / N A
1 mol 氢这种说法正确吗
答案：不正确，使用摩尔作单位时，应用化学 式指明粒子的种类而不使用中文名称
如 1 mol H、1 mol H2、0
5 mol H＋，而不能说 1 mol 氢
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：单位物质的量
单位：M_g·mol－1 或 kg·mol － 1
2．数值：1 mol 的任何物质的质量，以克为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分质量相等
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝
1．下列说法正确的是(D)A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有 6
02×1023个粒 子的任何粒子的集合体计量为 1 摩尔D．1 mol H2中含 2 m
