化学键与物质构成 (40 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分)1.下列表示电子式的形成过程正确的是( )【解析】选 D。HCl 为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为 ;NaBr 为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为 MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为2.(2019·烟台高一检测)下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O【解析】选 B。A 项中两个 Cl-与 Mg2+之间以离子键结合;B 项中,Na+与之间以离子键结合,中两氧原子之间以共价键结合;C 项为单质;D 项,NH3·H2O 是共价化合物。【补偿训练】 下列物质中,含有离子键的是( )A.HCl B.H2O2 C.K2O D.H2SO4【解析】选 C。C 项中 K2O 属于离子化合物,含有离子键。3.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4 D.PCl5【解析】选 C。A 项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有 6 个电子,未达到 8 电子结构,A 错;B 项,H2O 中氢原子最外层只有 2 个电子,B 错;C 项,SiCl4中 Si 与 Cl 形成 4 个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到 8 电子结构,C 对;D 项,PCl5中 P 不符合 8 电子结构,D 错。【方法规律】8 电子结构的两种判断方法(1)经验规律法(化合物适用) 凡符合最外层电子数+|化合价|=8 的皆为 8 电子结构。(2)试写结构法判断某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有 6 个电子,H2O 中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以 H2O 中的氧原子最外层有 6+2=8 个电子,但 H2O 中的氢原子最外层有 2 个电子;②N2,氮原子最外层有 5 个电子,N 与 N 之间形成三个共价键,所以 N2中的氮原子最外层达到 8 电子稳定结构。 4.(2019·江苏高考)反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为 18 的氯原子ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O 的电子式:H【解析】选 D。A 项,Cl 的质子数为 17,中子数为 18,则质量数为 35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中 N 与 N 之间形成叁键,结构式为 N≡N,错误;C 项,Na 失去最外层一个电子为 Na+,结构示意图为,错误;D 项,H2O 为共价化合物,H 和 O 之间为共用电子对,正确。5.下列说...
