天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：热化学方程式1、C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=- 393.5 kJ/mol 要获得 1000千焦热量，需燃烧多少克碳 2、S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H=- 290.6 kJ/mol 求 1.6 克硫燃烧成为 SO2 气体放出多少热量4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH－H 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO = O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O 键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q35、3mol CH4燃烧时，生成液态水和 CO2 同时 放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式6、常温下 14 克 CO 在足量氧气中充分燃烧，放出 141.3KJ 热量，写出该热化学方程式7、已知在 25℃，101kpa 下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量，写出热化学方程式8、1 克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下 测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。9、同温、同压下，比较 Q1 与 Q2 的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=- Q2 kJ/mol④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③
