高考化学一轮精练：11、化学反应速率和化学平衡VIP免费

11、化学反应速率和化学平衡1．将 5.6g 铁粉投入盛有 100 mL 2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 后铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) A．v(Fe)=0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)=1 mol/(L·min) C．v(H2)=0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)2．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应 2A(g)＋B(g)2C(g)，2 s 时测得 C 的浓度为 0.6mol·L－1。下列说法正确的是( )① 用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3mol/(L·s)；②用物质 B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70%；④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7mol·L－1。A．①③B．①④C．②③D．③④3．在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：① IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ②3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3HSO4－＋6H＋当反应进行到 15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是( ) A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关4．下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞5．下列说法不正确的是( ) A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数体系焓减小的反应能自发进行 B．同一物质在不同的条件下有不同的熵值，起混乱程度越大，熵值也越大 C．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定 D．能自发进行的反应一定能迅速完成6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的物质的量分别为 1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入 1mol、1mol、2mol 的 X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) A．刚充入时，反应速率 v(正)减少，v(逆)增大 B．达到新平衡时，容器内气体的物质的量分...