铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O=====2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，都产生氢气 ( 或 H 2)。3．物质的量在化学方程式计算中的应用 H2 ＋ Cl2 ===== 2HCl 1 ∶ 1 ∶ 2 1 ∶ 1 ∶ 2 ∶ ∶ 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 1 体积∶ 1 体积∶ 2 体积(1)结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比。(2)应注意的问题① 任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算， 过量部分不参与化学方程式的计算。② 化学方程式的书写要正确。③ 列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则。4．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①n＝；② n＝；③ n＝；④n＝c·V(溶液)(时间 20 分钟，满分 30 分)知识点一 铝与氢氧化钠溶液的反应 1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案：B解析：Al 既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应；Mg、Fe 只能与稀盐酸反应；Cu 既不与稀盐酸反应，也不与 NaOH 溶液反应。2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子，作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH 与 H2O 作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是 AlO答案：C解析：反应中铝失去电子，铝元素由 0 价升高到＋3 价，故铝是还原剂，A 项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2和 H2，B 项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以 AlO 的形式存在，D 项正确。3．4 mol Al 投入足量的 NaOH 溶液中，Al 失去的电子全部被水获得。则作为氧化剂的 H2O的物质的量为( )A．1 mol B．3 molC．4 mol D．6 mol答案：D解析：4 mol Al 失去的电子为 12 mol，而 1mol H2O 被还原得到 2 mol 电子，所以转移 12 mol 电子时，需要 6 mol 水作氧化剂。4．欲除去铁粉中混有...
