高考化学课前选择题练习（8） 2008 年 3 月 21 日编辑 熊维平1．下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和 O2的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（－CH3）与羟基(－OH)所含电子数相等C．常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等2．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 △ 3HNCO； 8HNCO+6NO2 △ 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为 4mol D．反应中 NO2是还原剂3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为 10％的 ZnSO4溶液，将 l0 g ZnSO4·7H2O 溶解在 90 g 水中B．欲制备 F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别 KCl、AICl3和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子B．HS－和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子C．CH2C12和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）== 0 时，c（W）== 1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL 时，不可能存在 c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O ）C．V（NaOH）== 10 mL 时，c（W）== 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL 时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O ）6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ≒ H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH 不变7. 向存在大量 Na+、Cl－的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3...
