高一化学反应速率及其影因素苏教版知识精讲VIP免费

高一化学反应速率及其影因素苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 化学反应速率及其影因素［教学目标］1. 知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念与表达式（2）认识外界条件对化学反应速率的影响规律2. 过程与方法目标（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论（2）学会实验探究的过程与方法 3. 情感态度与价值观目标 体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣二. 重点、难点：1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算2. 影响化学反应速率的条件四. 教学方法讨论＋探究＋实验［教学过程］一. 化学反应速率1. 概念：单位时间里反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量浓度——物质的量的浓度2. 数学表达式： 3. 单位：mol·L-1·s-1或 mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1 4. 关于化学反应速率的简单计算： 例 1. 在某一化学反应里，反应物 A 的浓度在 10 s 内从 4.0 mol·L-1变成 1.0mol·L-1，在这 10 s 内 A 的化学反应速率是多少? 练习： 1. 2L 的容器中，盛有 6.0mol 气体 A，4min 后，A 还剩余 3.6mol，则 A 的反应速率为0.30mol/ （ L·min ） 结论 1： 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比的运用（两种题型） 例 1. 反应 N2 ＋ 3 H2 2 NH3 ，在 2L 的密闭容器中发生，5min 内 NH3 的质量增加了 1.7 克，求 v （NH3） 、v （H2）、 v （N2） 0.01mol·L-1·min-1， 0.015mol·L-1·min-1， 0.005mol·L-1·min-1 例 2. 在 mA ＋ n B ＝ pC 的反应中，经过 10 s 的反应后，各物质的浓度变化为： A 减少 amol·L-1， B 减少 a/2 mol·L-1， C 增加 a mol·L-1，则该反应的化学方程式是_2A ＋ B ＝ 2C _ ____ 2. 如何比较一个化学反应的反应速率的大小? 练习 1：反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 2D 在四种不同条件下的反应速率为： （1）v（A）＝0.3mol/L·s （2）v（B）＝0.6mol/L·s （3） v（C）＝0.4mol/L·s （4）v（D）＝0.45mol/L·s 反应速率的快慢顺序为（ 1 ） > （ 4 ） > （ 2 ）＝（ 3 ） 。 关键： 比较一个反应的速率的大小，必须找同一参照物 3. 图表分析 练习 某温度时，图中曲线 X，Y，Z 是在 2L 容器中 X，Y，Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的...