课时分层作业(十五) 从铝土矿到铝合金 (建议用时：45 分钟)[学业达标练]1．下列叙述镁的性质中，正确的是( )A．在氮气中不能燃烧B．与水反应不能释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体C [Mg 在 N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时，Mg 与 H2O 反应生成 H2；Mg 与 CO2反应生成固体 MgO 和 C。]2．将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．Ar【答案】 D3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )A．MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与 H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备 Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋D [MgCO3、Mg(OH)2 是难溶物不能拆，A、B 错；CH3COOH 是难电离物质，不能拆，C错。]4．已知部分被氧化的镁条 1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了 H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 gB．0.64 g C．0.4 gD．0.24 gD [依据 H2可计算出未被氧化的 Mg 为 1.2 g，故含有 MgO 为 0.4 g。则反应前已经被氧化的 Mg 为 0.24 g。]5．海水中含有的 MgCl2是 Mg 的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 ④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取 MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应D [利用海水和贝壳原料来源丰富。①步用于生成 Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，②步用于生成 Mg(OH)2，为复分解反应，③步用于制备 MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融 MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D 项错误。]6．以下说法正确的是( )A．Mg 在 CO2中的燃烧是置换反应B．将 Mg(OH)2沉淀转化为 MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为 Mg2＋C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg 在 CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂A [沉淀转化为 MgCl2的过程为非氧化还原反应，B 选项错误；电解得到镁的过程为氧化还原反应，C 选项...
