四川省德阳五中高三化学总复习 考点 13 化学实验基础1.（2010·福建理综·T25·16 分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：［探究一］（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。① 甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应先用______（选填序号）。 a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4溶液② 乙同学取 336mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为____________。［探究二］分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置 B 中试剂的作用是________________________。（4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是________________（用化学方程式表示）。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于________________（选填序号）。a．A 之前 b．A～B 间 c．B～C 间 d．C～D 间（6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是________________________。（7）若要测定限定体积气体 Y 中 H2的含量（标准状况下约有 28mL H2），除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________________________。【命题立意】本题以实验探究的形式，着重考查了考生的实验探究能力和对元素化合物知识把握情况，是一道综合性较强的试题，其中涉及到了实验、铁的性质及铁离子检验、二氧化硫及二氧化碳的性 质等内容的考查。实验探究能力是新课标要求的学生基本素养之一，近几年高考屡有考查。【思路点拨】解答本题需注意以下两个问题：（1）常温下，铁在浓硫酸里可以发生钝化，但加热条件下可发生反应产生气体；同时应注意碳素钢中除铁外，还含有碳，因此加热时浓硫酸除了与铁反应之外，还可能与碳发生反应。（2）要注意区二氧化硫和二氧化碳的性质上的区别。【规范解答】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的...
