浙江省高考化学总复习 专题6 化学反应与能量变化 6.2 原电池 化学电源（选考部分，B版）苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

第 2 单元 原电池 化学电源(时间：45 分钟)[基础过关题]1．下列有关原电池的判断中正确的是( )A．工作中原电池的负极发生还原反应B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C．原电池的正极在放电后质量一定增加D．原电池的正极是电子流出的一极解析 原电池的负极发生氧化反应，A 错误；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，B 正确；原电池的正极在放电后质量不一定增加，C 错误；原电池的负极是电子流出的一极，D 错误。答案 B2．下列各组材料中，不能组成原电池的是( )选项ABCD两极材料Zn 片、石墨Cu片 、 Ag片Zn片 、 Cu片Fe 片、Cu 片插入溶液H2SO4溶液AgNO3 溶液蔗糖溶液稀盐酸解析 C 项中蔗糖溶液不是电解质溶液。答案 C3. 选用下列试剂和电极：稀 H2SO4、Fe2(SO4)3 溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 ( )A．6 种 B．5 种C．4 种 D．3 种解析 铁棒、铜棒作电极，H2SO4、Fe2(SO4)3作电解质可组成两种原电池，铁棒、铂棒作电极，H2SO4、Fe2(SO4)3 作电解质可组成两种原电池，铂棒、铜棒作电极，Fe2(SO4)3作电解质可组成一种原电池，一共能形成 5 种原电池，均能够观察到电流计指针明显偏转。答案 B4．人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应为：Zn＋2OH －－ 2e －===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据反应式判断氧化银是( )A．负极 被氧化 B．正极 被还原C．负极 被还原 D．正极 被氧化解析 Ag2O―→2Ag 得电子，化合价降低，被还原。答案 B[应试提升题]5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204× 1024D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－解析 反应中 Zn 由 0 价→＋2 价，Mn 由＋4 价→＋3 价，故该电池的负极为锌，A 错；MnO2在正极得电子，B 错；当 0.1 mol Zn 溶解时，转移电子为 0.1 mol×2×6.02×1023mol－1＝1.204×1023，C 错；据反应中反应物、产物，结合 MnO2中 Mn 元素得电子情况判断，D 正确。答案 D6．市...