《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题 1．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A．16O 和 18O B．H2O 和 D2O C．H2和 D2 D．24Mg 和 24Na2. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A．NaCl： B．H2S： C．硫原子结构示意图： D．NH4I： 3. 下列微粒 大小比较正确的是（ ）A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－ B．S2－ < Cl－< Na+ < Al3+C．Na > Mg > Al > S D．Cs < Rb < K < Na4．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A．NaCl 和 Mg(NO3)2 B．H2O 和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和 Na2O5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3C．稳定性：PH3 ＞ H2S＞ HCl D．还原性: F－< Cl－< I－6. 下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高C．N、O、F 原子半径依次增大D．Na、K、Rb 的金属性依次增强7．已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c > d B．还原性：Y2－> Z－C．氢化物的稳定性：H2Y > HZ D．原子半径：X < W8. 短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2 个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z79．下列说法中正确的是 A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 E. 所有的化学物质中都有化学键 F. 离子化合物中不可能含有非极性键10．W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X11．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B...
