怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（3）1、KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的 KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应Ⅰ中，CaSO4与 NH4HCO3的物质的量之比为 1︰2，该反应的化学方程式为 。（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热 的目的是 ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出 CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。（3）检验反应Ⅱ所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量 K2SO4 样品溶解于水， 。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 （填化学式）。（5）将硝酸与浓 KCl 溶液混合，也可得到 KNO3，同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B是三原子分子，B 与 O2反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 C。B 的分子式为 。2 、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： 搅拌，30 ℃以下 KClO 过量50% Cl2 过滤 KCl 晶体 高浓度KClO 溶液 KOH 溶液 过滤 Fe(OH)3固体 滤液1 48% KOH溶液 一定浓度 Fe(NO3)3 溶液 KOH 溶液 Fe(OH)3料浆 氧化 结晶 过滤 浓 KOH 滤液2 粗品 纯品 ⑴ 在农业生产中，滤液 1 可用作 。搅拌反应Ⅰ饱 和 (NH4)2SO4 母液过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤反应Ⅱ反应Ⅳ反应Ⅲ冷却结晶过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2⑵ 上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度 30℃以下的原因是： 。⑶ 结晶过程中加入浓 KOH 溶液的作用是： 。⑷ 某温度下，将 Cl2通入 KOH 溶液中， 反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO－与 ClO3－离子的物质的量之比是 1：2，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。⑸ 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与 K2FeO4产率的实验数据分别如图 1、图2 所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。3、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422℃，沸点 1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成 CuCl 的工艺如下： （1）A 的化学式为 。 （2）写出反应 V 的化学方程式 。 （3）写出...
