工程化学试题及答案(分部分)VIP免费

1第一部分判断题(判断下列说法是否正确)1、因为 Qv=AU,U 是状态函数，所以 Qv也是状态函数。2、反应 Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态,298。15K 时正向进行,说明〉3、已知反应 C(s)+CO2(g)=2CO 理)的厶 rHme>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sem(g)>S«m(l)〉S0m(s)。5、向 NH3・H20 中加入 NH4Cl,由于 NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了 NH3・H20 的解离度a。6、在 20cm3，0。10mol•dm-3氨水溶液中加入 10cm3,0。10mol•dm—3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。7、配离子 Zn(CN)4]2—的 K=2.0X10-47,[Zn(NH3)4]2-的 Ke,=3。84X10-10,两者相比[%叫)4]2—更稳定。4不稳 34不稳 348、AgCl 的 Kesp=1.77X10—10,Ag2CrO4的 Kesp=1。12X10—12，因为 Ag2CrO4的 Kesp更小，所以 Ag2CrO4更难溶。9、将(MnO2/Mn2+)=1。208V,(叨-)=0。535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势 E。=0.673V。10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。11、配离子[Ag(CN)2]-的 K。不稳=7.94X10—22,配离子[Ag(NH3)2]+的 K。不稳=8。93X10—8,两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。12、在 20cm3,0.10mol•dm-3氨水溶液中加入 10cm3,0.10mol•dm—3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数 n=2 时，其角量子数 l 可取两个值，即 0,1。15、一切放热反应都是自发反应。16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零.17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小。19、某反应 4G 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡的重要因素.21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q〈Ksp 时，沉淀溶解。23、氢原子光谱不是线性光谱。24、原电池中，负极上发生氧化反应.25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。26、1 摩尔水所含能量要比 1 摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。29、弱电解质的解离度与其浓度成反比.30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的 AG。值也相等.31、化学反应速...