1 八年级（下）科学学习资料 【知识梳理】 一、模型与符号 1 、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2 、符号的作用：（1 ）、简单明了地表示事物（2 ）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3 ）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象 分子运动论 （2）间隔 ----酒精和水混合实验 （3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁 Fe、钠 Na等）、稀有气体单质（:如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar等），部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si等） 2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠 NaCl）、硫酸铜 CuSO4等 3、由分子直接构成的物质有：水 H2O、二氧化碳 CO2、氮气 N2、氢气 H2、二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、甲烷 CH4、氧气 O2、蔗糖、酒精等 四、分子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒；运动；有质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 五、原子是化学反应中的最小微粒。 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核 （带正电） 原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：1 、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 2 、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 3 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称 2 七、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 ☆化学式表示的意义： （1）、表示某种物质；（2）、表示...
