第四章 流体混合物的热力学性质 思考题 1) 在化工热力学中引入偏摩尔性质的意义何在？在进行化工计算时，什么情况下不能使用偏摩尔量？ 2) 简述 Gibbs-Duhem 方程的用途，说明进行热力学一致性检验的重要性。 3) 简述求混合性质变化的实际用途。 4) 讨论理想气体的混合物和气态理想溶液的区别和联系。 5) 真实气体混合物的非理想性表现在哪几个方面？ 6) 说明在化工热力学中引入逸度计算的理由。 7) 解释活度定义中的标准态，为什么要引入不同的标准态？ 8) 混合物的逸度和逸度系数与它的组元逸度和逸度系数有什么关系？由这种关系我们可以得出什么结论？ 9) 讨论偏摩尔性质、混合性质变化和超额性质这三个概念在化工热力学中各起的作用。 10) 试总结和比较各种活度系数方程，并说明其应用情况。 计算题 1. 某酒厂用96％（w t）的食用酒精配酒，酒中的乙醇含量为56％（w t）。现决定用1吨食用酒精进行配制，问需加多少水才能配成所需的产品？所得酒有多少m3？已知在25℃和10.133kPa时水和乙醇的偏摩尔体积如下表所示： 偏摩尔体积 在 96％（w t）食用酒精中 在产品酒中 231,.H OVcm g 0.816 0.953 31,.EtOHVcm g 1.273 1.243 解：1 吨食用酒精中乙醇质量：1*0.96=0.96 吨 可配成酒的质量：0.96/0.56=1.714(吨) 所需水的质量：1.714-1=0.714（吨） 酒中水的质量：1-0.96+0.714=0.754（吨） 配成的酒的体积 22H OEtOHH OEtOH30.953 0.754 1.243 0.960.7185621.193281.911842(m )Vt VmVm 2. 298.15K 下 ， 有 若 干 NaCl(B) 溶 解 于 1kg 水(A) 中 形 成的 溶 液 ， 其 总 体 积 为 2B2/3BBtn119.0n773.1n625.1638.1001V (3cm )。求Bn =0.5mol时，水和NaCl的偏摩尔BA V,V。 123(), ,316.625 1.7730.119 2218.625(cm )BABBBnVVT P nnnn 3322223()31001.38 16.6251.7730.11916.6251.7732 0.11921001.12655.5518.022(cm )tBBAABBBBBBAVn VVnnnnnnnn 3. 在30℃和10.133kPa下，苯（ 1）和环几烷（ 2）的液体混合物的容积数据可用2611(109.416.82.64) 10Vxx表示。式中：x1为苯的摩尔分数；V的单位是31m mol 。已知苯和环己烷在3 0 ℃时的比重分别为0 .8 7 0 和0 .7 5 7 （这句是画蛇添足，因为...
