问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？第三课时三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（（11）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（（22）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（（33）怎样用电离平衡常数比较弱电解质）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？的相对强弱？（（44）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一一1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。升高温度，K值增大酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸探究活动探究活动如下图所示：例：H2CO3H++HCO3－（第一步电离K1）HCO3－H++CO32-（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定3、对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。比较它们的相对强弱4、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3弱电解质电离程度相对大小的另一种参数--------------1、电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数【知识拓展】【知识拓展】2、强酸与弱酸的比较1mol/L1mol/LHClHClAA1mol/L1mol/LCHCH33COOHCOOHBBC(HC(H++))与与ZnZn反应快反应快慢慢与足量与足量ZnZn反反应产生应产生HH22量量A>BA>BA=B1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢与足量的与足量的ZnZn反应产生反应产生HH22量量2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应ABA>BA>表示）表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱3.在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量再见
