实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液 pH 值测定【实验目的】1.学习缓冲溶液及惯用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制办法。2.加深对缓冲溶液性质的理解。3.强化吸量管的使用办法。4.学习使用pHS-2C型酸度计。5.培养环保意识。【预习作业】1.普通性溶液与缓冲溶液有什么不同？2.缓冲溶液的性质有哪些？3.如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？4.实验是如何设计以验证缓冲溶液所含有的性质及缓冲容量的影响因素的，设计时有哪些注意事项？5.该如何检测缓冲溶液的pH值与否发生变化？与否均需要用pH计？6.本实验属定量测定还是定性测定或半定量测定？【实验原理】普通溶液不含有抗酸、抗碱、抗稀释作用。缓冲溶液普通是由足够浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或多元酸的酸式盐及另首先级盐构成的，含有抵抗外加的少量强酸或强碱、或适宜稀释而保持溶液pH值基本不变的作用。本实验通过将普通溶液和配制成的缓冲溶液对加入酸、碱或适宜稀释前后pH数值的变化来探讨缓冲溶液的性质。根据缓冲溶液中共轭酸碱对所存在的质子转移平衡：HB⇌ B－+H3O+缓冲溶液 pH 值的计算公式为：式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。此式表明：缓冲溶液的pH值重要取决于弱酸的pKa值，另首先决定于其缓冲比。需注意的是，由上述公式算得的pH值是近似的，精确的计算应当用活度而不应当用浓度。要配制精确pH值的缓冲溶液，可参考有关手册和参考书上的配方，它们的pH值是由精确的实验办法拟定的。缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲容量（β）的大小与缓冲溶液总浓度、缓冲组分的比值有关。缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1,则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。实验室中最简朴的测定缓冲容量的办法是运用酸碱批示剂变色来进行判断的。例如：本实验就使用了甲基红批示剂。表2-3-1 甲基红批示剂变色范畴pH值＜4.24.2～6.3＞6.3颜色红色橙色黄色医学上惯用PBS(等渗磷酸盐缓冲盐水)作为体外细胞缓冲培养液。PBS是与人体血浆渗入压(280～320mOsmol·L-1)等渗，并与人体血液pH值(7.35～7.45)一致的含有NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4等物质的磷酸盐缓冲液。根据不同用途，PBS有不同的配制办法，如用于细胞培养的pbs配方为：8g NaCl，0.2g KCl，0.24g KH2PO4，1.44g Na2HPO4，加水至800ml，用HCl调pH至7.4，补水至1L，消毒灭菌既得。其在水溶液中的质子转移平衡以下：H2PO4－＋H2O⇌ H2PO42－＋H3O+ Ka2由上式可知该缓冲液pH的...
