学科: 化学教学内容：气体摩尔体积【基础知识精讲】一、决定物体体积的因素有三：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间的距离的大小
相似条件下，相似物质的量的不同物质，固体液体的体积重要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则重要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一种定值
二、气体的摩尔体积① 原则状况 即 0℃1 个大气压(101KPa)②1mol 任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为 1mol③ 体积约为 22
概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体
Vm=，单位为 L/mol 和 m3/mol
三、阿伏加德罗定律相似温度和压强下，相似体积的任何气体都含有相似数目的分子
对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用抱负气体状态方程
①= ②PV=nRT=RT(R 为常数)
阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数
)(1)同温、同压下： ==(2)同温、同体积下： ==，(3)同温、同压下： =(4)同温、同压、同体积下：=(5)同温、同压、同质量下：=(6)同温、同体积、同质量下：=四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)(1)已知原则状况时气体密度 ρ，M1=22
(2)已知非原则状况气体温度、压强、密度，M1=
(3)已知两种气体的相对密度 D，MA=DMB
气体的相对密度：D==
(4)混合气体的平均式量(n1,n2，…表达混合物中各组分的物质的量；V1，V2，…表达混合物中各组分的体积；M1，M2，…表达混合物中各组分的式量)：混合气体原来无式量，但对构成一定的混合气体来说，能够根据其各组的构成和式量来计算所谓的平均式量
它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，
