学科: 化学教学内容：气体摩尔体积【基础知识精讲】一、决定物体体积的因素有三：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间的距离的大小.相似条件下，相似物质的量的不同物质，固体液体的体积重要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则重要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一种定值.二、气体的摩尔体积① 原则状况 即 0℃1 个大气压(101KPa)②1mol 任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为 1mol③ 体积约为 22.4L4.概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.Vm=，单位为 L/mol 和 m3/mol.三、阿伏加德罗定律相似温度和压强下，相似体积的任何气体都含有相似数目的分子.对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用抱负气体状态方程.①= ②PV=nRT=RT(R 为常数).阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.)(1)同温、同压下： ==(2)同温、同体积下： ==，(3)同温、同压下： =(4)同温、同压、同体积下：=(5)同温、同压、同质量下：=(6)同温、同体积、同质量下：=四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)(1)已知原则状况时气体密度 ρ，M1=22.4ρ.(2)已知非原则状况气体温度、压强、密度，M1=.(3)已知两种气体的相对密度 D，MA=DMB.气体的相对密度：D==.(4)混合气体的平均式量(n1,n2，…表达混合物中各组分的物质的量；V1，V2，…表达混合物中各组分的体积；M1，M2，…表达混合物中各组分的式量)：混合气体原来无式量，但对构成一定的混合气体来说，能够根据其各组的构成和式量来计算所谓的平均式量.它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其体现式为：===M1·n1％+M2·n2％+…+Mi…ni％==M1·V1％+M2·V2％+…+MiVi％混合物的式量能够用平均值法拟定.如空气的重要成分为 O2和 N2，空气的平均相对分子质量为 29，介于两种气体相对分子质量之间.【重点难点解析】1.物质的体积与构成物质粒子的关系：(1)总结规律：①相似条件下，相似物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.② 相似条件下，相似物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等.(2)决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小.(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多...
