1 中考化学--19 题溶解度（曲线）专题训练 1.（5 分）下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是 。 （2）20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加100 g 水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若 将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够 使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。 ①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰 2．(4 分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在30℃时，100g 水中加入50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 (4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的 取值范围是 g。 3．（3 分）下表是3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。 （2）要配制20℃时的NaCl 饱和溶液100g，需要NaCl 的质量为 g（保留小数点后一位）。 （3）某 KNO3 晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2 杂质，要得到纯净KNO3 的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗 涤 、干 燥 后得到 KNO3 晶体。 4、(4 分)我 国 北 方有许 多 盐 湖 ，湖 水中溶有大量的Na2CO3 和 NaCl，那 里 的人 们 冬 天 捞 碱 (Na2CO3)，夏 天晒 盐 (NaCl)。Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问 题： (1)t1℃时，溶解度较 大的物质是__________________。 (2)等 质量Na2CO3、NaCl 饱和溶液分别从 t2℃降 温到 t1℃，析出晶体较 多 的是_____________。 (3)冬 天 捞 碱 的原 因 是由于 Na2CO3 的溶解度随温度降 低 而 _____________ (填“增大”、“减 小”或“不变”)。 (4)夏 天 晒 盐 是利 用 _________________(填序号)的方法，使 NaCl 晶体析出。 2 ① ...
