中考化学计算题汇编经典 一、中考化学计算题 1．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g 气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g 沉淀。 计算： （1）生成气体的成分及质量___________。 （2）生成气体中碳元素的质量分数_________。 【答案】CO、CO2 的混合气体，其中CO 为5.6g，CO2 为17.6g 31% 【解析】 【详解】 （1）设生成二氧化碳的质量为x 2232Ca(OH) +CO =CaCO+H O44100x40g 44100=x40g ， x=17.6g CO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g； （2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12100%44 +5.6g× 1228 ×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO2 混合气体，其中CO 为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。 2．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g 经粉碎后的生铁，把 800 稀硫酸分4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200 剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4 （说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．） （1）第 2 次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____． A 铁 B 铁和碳 C 碳 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____ （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____ 【答案】B 93.3% 19.6% 【解析】 【详解】 （1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B （2）表中第3、第4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体4g 为碳，所以生铁中铁的质量分数为：60g-4g100%=93.3%60g （3）从第1、第2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g 铁， 设 200g 稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g 铁反应生成氢气的质量为y 则 2442=5698 Fe +H SOF222.eSO +H4gxy 5698222.4gxy 解之得：x＝39.2g，y＝0.8g 稀硫酸的溶质质量分数为：39.2g100%19.6%200g 可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为 560.8g2g22.4，恰好反应消耗的硫酸质量为500g 由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g 硫酸成正比，所以图象如下： 答：生...
