氧化还原反应讲座VIP免费

第三节氧化还原反应1.基本概念氧化还原反应：凡是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应还原剂：失电子的物质氧化剂：得电子的物质氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力氧化产物：还原剂被氧化得到的产物还原产物：氧化剂被还原得到的产物氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应生成物常见氧化剂:O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、HClO、常见还原剂：H2、C、CO、活泼金属、S2-、I-、Br-、Cl-2.2.线桥法线桥法单线桥单线桥双线桥双线桥2KMnO2KMnO44=K=K22MnOMnO44+MnO+MnO22+O+O22↑↑△△2KMnO2KMnO44=K=K22MnOMnO44+MnO+MnO22+O+O22↑↑4e4e--失失4e4e--△△得得4e4e--3.3.氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较⑴⑴金属性、非金属性金属性、非金属性金属性（还原性）金属性（还原性）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg还原性减弱还原性减弱KK++CaCa2+2+NaNa++MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+HgHg2+2+AgAg++氧化性增强氧化性增强电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂电子守恒：氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等失电子数相等非金属性（氧化性）非金属性（氧化性）FOClBrISFOClBrIS氧化性减弱氧化性减弱FF--OO2-2-ClCl--BrBr--II--SS2-2-还原性增强还原性增强HH22S+IS+I22=2HI+S=2HI+S((氧化还原可违背强制弱氧化还原可违背强制弱))⑵⑵强强生弱弱强强生弱弱氧化性：氧化剂﹥氧化产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物还原性：还原剂﹥还原产物特：特：Na+KCl=K↑+NaClNa+KCl=K↑+NaCl熔沸点：熔沸点：Na﹥Na﹥KKKK从体系中脱离，平衡向正向进行从体系中脱离，平衡向正向进行⑶⑶看产物价态看产物价态2Fe+3Cl2Fe+3Cl22=2FeCl=2FeCl33△△Fe+S=FeSFe+S=FeS△△氧化性氧化性ClCl22S﹥S﹥注意：反应条件要相同注意：反应条件要相同若生成若生成FeClFeCl33的条件为高温，则无法证的条件为高温，则无法证明明⑷⑷其它因素其它因素a.a.温度：温度：氧化性浓氧化性浓HH22SOSO44((热热)﹥)﹥浓浓HH22SOSO44((冷冷))钝化现象钝化现象b.b.浓度：浓度：氧化性浓氧化性浓HNOHNO33﹥﹥稀稀HNOHNO33c.c.酸碱性：酸碱性：MnOMnO44--((酸酸))MnMn2+2+((可氧化可氧化ClCl--))MnOMnO44--((碱碱))MnMn2+2+或或MnMn4+4+((不可氧化不可氧化ClCl--))MnOMnO44--((酸酸))MnOMnO44--((碱碱))﹥﹥4.4.配平配平⑴⑴普通配平普通配平C+HC+H22SOSO44((浓浓)=CO)=CO22↑+SO↑+SO22↑↑+H+H22OO△△CCCOCO22↑↑4400+4+4+6+6SSSOSO22+4+4↓↓22222×1×1×2×2⑵⑵部分氧化还原部分氧化还原Cu+HNOCu+HNO33=Cu(NO=Cu(NO33))22+NO↑+H+NO↑+H22OO产物配：产物配：CuCuCuCu00+2+2↑↑22NNNONO+5+5+2+2↓↓333Cu+2HNO3Cu+2HNO33=3Cu(NO=3Cu(NO33))22+2NO↑+4H+2NO↑+4H22OO88反应物配反应物配暂定系数法暂定系数法练习：练习：KMnOKMnO44+HCl(+HCl(浓浓)——)——28334×3×3×2×2⑶⑶整体配平法整体配平法FeSFeS22+O+O22=Fe=Fe22OO33+SO+SO22FeFeFeFe+2+2+3+3SS22SS-1-1+4+4↑↑11↑↑10101111OO22OO00-2-2↓↓44练习练习:As:As22SS33+HNO+HNO33+H+H22OOHH33AsOAsO44+H+H22SOSO44+NO+NO（（33个或多个化合价变化的元素）个或多个化合价变化的元素）4411112288×4×4×11×11⑷⑷零化合价法零化合价法FeFe33C+HNOC+HNO33=Fe(NO=Fe(NO33))33+CO+CO22↑+NO↑+H↑+NO↑+H22OO3Fe3FeFeFe0000+5+5+3+3+4+4+2+200+3+3CCCC00+4+4↑↑1313NNNN+5+5+2+2↓↓33适用范围：金属碳化物，金属磷化物，多适用范围：金属碳化物，金属磷化物，多硫硫化物化物340920133×3×3×13×13⑸⑸11··XX法法KI+KIOKI+KIO33+H+H22S=S=KK22SOSO44+H+H22O+IO+I22：：3x=2(1+x)+3x=2(1+x)+适用范围：几乎所有氧化还原反应适用范围：几乎所有氧化还原反应11xx1+x1+x221+x1+x221+x1+x221+x1+x2200守恒守恒1+x1+x22X=5X=5⑹⑹缺项配平：缺项配平：KMnOKMnO44可将可将CC22OO442-2-氧化，产物为氧化，产物为COCO22、、MnMn2+2+MnOMnO44--+C+C22OO442-2-+H+H++=Mn=Mn2+2++CO+CO22↑↑5522练习：某反应体系有：练习：某反应体系有：NaOHAuNaOHAu22OO33NaNa22SS44OO66NaNa22SS22OO33AuAu22OHOH22OO请完成请完成AuAu22OO33+——+————+——+——+——+————+——+——AuAu22OO33+4Na+4Na22SS22OO33+2H+2H22O=AuO=Au22O+2NaO+2Na22SS44OO66+4NaOH+4NaOHHH++OHOH--HH22O(O(调节调节HH、、O)O)22810165+H+H22OO