试题 一、名词解释 1.对照试验：用已知含量的标准试样，按所选的测定方法，以同样的实验条件进行分析试验。 2.空白试验：在不加试样的情况下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析实验。 3.有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的数字。 4.滴定突跃：在化学计量点的附近，通常指化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液及其相 关参数所发生的急剧变化。 5.基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。 6.准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。 7.精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。 8.滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。 9.稳定常数：为一定温度时金属离子与 EDTA 配合物的形成常数，以 KMY 表示，此值越大， 配合物越稳定。 10.分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数。 11.质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。 12.化学计量点：在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反应完全,称所反应到了 化学计量点。 13.条件电位：在一定介质条件下，电对的氧化态与还原态的分析浓度均为+-1mol/L 或分析 浓度比为1 时的电对的电极电位。 二、单选题 1. 用 HCl 标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1 为滴定到酚酞终点时所用的 HCl 溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的 HCl 溶液容积。若混合液中所含的 Na2CO3 和NaHCO3 的浓度(单位：mol/l)相等，则 A .V1＝2V2 B. V1＝V2 C. 2V1＝V2 D. V1＝0 2.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2 小于 V1，则此碱样溶液是 A. Na2CO3+NaHCO3 B. NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. Na2CO3 3.用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5)，H2C2O4两级离解出的 H+ A. 分别被准确滴定 B. 同时被准确滴定 C. 均不能被准确滴定 D. 只有第一级电离解出的 H+能被准确滴定 4.测定(NH4)2SO4 中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为 A. NH3 的 Kb 太小 B. (NH4)2SO4 不是酸 C. (NH4)2SO4 中含游离H2SO4 D. NH4+的 Ka 太小 5.用0.1 mol·L-1NaOH 滴定 0.1 mol·L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是 A. 酚酞(PKa=9.1) B. ...
