金属腐化与防备知识点总结 1 / 10 第三单元 金属的腐化与防备 知能定位 1. 认识金属腐化的原由，能鉴别金属发生腐化的种类。 2. 认识金属电化学腐化的原由及反响原理。 3. 认识金属防备的一般方法及金属的电化学防备的原理。情形切入 铁生锈的现象随地可见，为何铁在湿润的环境中简单生锈？采纳什么举措能够防备铁生锈呢？ 自主研习 一、金属的电化学腐化 1. 金属腐化（ 1）定义 金属或合金与四周环境中的物质发生化学反响而腐化消耗的现象。 （ 2）本质 金属失掉电子被氧化。 （ 3）种类①化学腐化：指金属与其余物质直接接触发生氧化复原反响而惹起的腐化。腐化过程中无电流产生。②电化学腐化：指不纯的金属或合金发生原电池反响，使较开朗的金属失掉电子被氧化而惹起的腐化。 2. 电化学腐化 （ 1）吸氧腐化：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反响，发生吸氧腐化。 负极： 2Fe==4e-+2Fe2+ ； 正极： 2H2O+O2+4e-==4OH- ； 总反响： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。 最平生成铁锈（主要成分为 Fe2O3 ·xH2O），反响以下： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3； 2Fe(OH) 3==Fe2O3 · xH2O+(3-x)H2O 。 (2) 析氢腐化：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐化过程中不停有 H2 放出。 负极： Fe==Fe2++2e- ； 正极： 2H++2e-==H2 ↑ ; 总反响： Fe+2H+==Fe2++H2 ↑。 二、金属的电化学防备 1. 金属的防备 （ 1）本质：阻挡金属发生氧化反响。 （ 2）方法 ①改变金属内部构造，如制成合金等。 ②加防备层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。 ③电化学防备 2. 电化学防备 金属腐化与防备知识点总结 2 / 10 （ 1）牺牲阳极的阴极保护法 将被保护金属与比其更开朗的金属连结在一同，更开朗的金属作阳极（负极）被腐化，作为阴极（正极）的金属被保护。 （ 2）外加电流的阴极保护法（原理如图） 讲堂师生互动 知识点１ 钢铁析氢腐化和吸氧腐化的比较 种类 析氢腐化 吸氧腐化 形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性较弱 电解质溶液 溶有 CO2 的水溶 t 液 溶有 O2 的水溶液 负极反响 Fe-2e-==Fe2+ 正极反响 2H++2e-==H2 ↑ O2+2H2O+4e-==4OH- 电子怎样 Fe 失 2e- ，成为 Fe2+ 进入溶液， Fe Fe 失 2e- 成为 Fe2+ 进入溶液， Fe 失掉的 流动形成 失掉的 e- 流入 C 极，H+趋势于 C 极， e- 流入 C 极，在 C 极...
