高二化学选修4 1 第二章化学反应速率和化学平衡第 2 节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响〖实验 2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H 2C2O4化学方程式实验现象褪色时间〖结论〗在其它条件相同时,增大反应物浓度,反应速率；降低反应物浓度,反应速率。【结论的再理解】〖思考〗应用碰撞理论分析原因？例 1 一定条件下 ,在 CaCO3（块状）＋ 2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2 反应中 ,为了加快反应的速率 ,下列那些方法可行: A、增加 HCl 的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加 CaCO3 粉末例 2 若将物质的量相等的HI 气体分别放在等容积的两个针桶中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变,则 HI 的分解反应速率谁快？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下 ,一定质量的气体,压强越大 ,体积,单位体积内的分子数。所以增大压强（减小容器体积）相当于浓度 ,反应速率。反之 ,减少压强 ,相当于浓度 ,反应速率。〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖交流〗向一密闭的2SO2＋O2＝2SO3 反应体系中充入稀有气体,能否增加反应速率？真变与假变 :恒容时加入稀有气体使压强增大,反应物和生成物的浓度都没有变化,所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大,反应物和生成物的浓度都减小,所以化学反应速率减小。高二化学选修4 2 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后,气体的浓度未变,其化学反应速率不变【结论的再理解】例 3.在 N2＋ 3H2 ＝2NH3 中 ,当其他外界条件不变时: （1）减小体系压强,该反应的速率怎么变？（2）在反应中保持体系容积不变,充入 N2 ,反应的速率怎么变？（3）在反应中保持体系容积不变,充入 He,反应的速率怎么变？（4）在反应中保持体系压强不变,充入 He,反应的速率怎么变？例 4.在 C(固)＋CO2(气 )＝2CO(气) 的反应中。现采取下列措施:（1）增大压强；（2）增加碳的量（ 3）通入 CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？三、温度对反应速率的影响〖实验 2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量0.1mol/L Na 2S2O35mL 0.1mol/L H 2SO45mL 0.1mol/L Na 2S2O35mL 0.1mol/L H 2SO45mL 化学方程式...
