循环伏安法原理：循环伏安法（ CV）是最重要的电分析化学研究方法之一。该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多 研究领域被广泛应用。循环伏安法通常采用三电极系统， 一支工作电极（被研究物质起反应的电极） ，一支参比电极（监测工作电极的电势），一支辅助（对）电极。外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。对可逆电极过程 （电荷交换速度很快） ，如一定条件下的 Fe(CN)63-/4-氧化还原体系，当电压负向扫描时，Fe(CN)63－ 在电极上还原，反应为：Fe(CN)63－＋e- → Fe(CN)64－得到一个还原电流峰。当电压正向扫描时，Fe(CN)64－在电极上氧化，反应为：Fe(CN)64－ － e- → Fe(CN)63－得到一个氧化电流峰。所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图2 所示的氧化还原曲线。扫描电压呈等腰三角形。如果前半部扫描(电压上升部分 )为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分 )为还原产物重新被氧化的阳极过程。因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。应用领域：循环伏安法能迅速提供电活性物质电极反应的可逆性，化学反应历程，电活性物质的吸附等许多信息。循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一。如通过对未知研究体系的CV 研究，可以获研究对象的反应电位或和平衡电位, 估算反应物种的量， 以及判断反应的可逆性。电化学反应中物种反应的量可以依据Faraday定律估算， , 其中 m 为反应的摩尔量 , n 为电极反应中的得失电子数，F 为图 2 氧化还原 cv 曲线图图 1 cv 图中电势 ~时间关系Faraday常数（ 96485 C.molmnFidtQt==∫0-1）。如图 3 的 CV 图中，阴影部分对应的是铂上满单层氢脱附的电量，为210 μ C/cm2。由于氢在铂上只能吸附一层，通过实验得到的吸附电量可以推算实验中所用的电极的真实面积。若电化学过程不只涉及一层物种的反应，如Ag 在 Pt 上的沉积，见图3，通过积分沉积的 Ag 的溶出电量，以及 Ag 的晶格参数可以估算电极上沉积的银的层数。通过改变CV 实验中的扫描速度，根据实验中得到的Ip, Δ Ep, Ep/2，Ep, ,值，判断电极过程的可逆性。 25°C 下，针对反应可逆性的不同，将具有以下特征（以一个还原反应通过改变CV 实验中的扫描速度...
