1 氧化还原 【真题训练】 1、有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 （ ） ①2H2S+SO2＝3S+2H2O ②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O ③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O A．反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀 H2SO4，则能放出 H2 C．反应②和③说明 S具有两性元素的性质 D．反应③说明 S既有氧化性又有还原性 提示：A中所提碱性氧化物的定义：与酸反应生成盐和水的氧化物，S是单质，所以不行。 B S没有金属性，所以不可能，C中两性元素是既能和酸又能和碱发生复分解反应，浓硫酸不能算是一般酸，因为发生的都是氧还反应。 2、已知：①向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，②向 FeCl2溶液中通人实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色 下列判断不正确的是：（ ） A．上述实验证明氧化性:MnO4- >Cl2 >Fe3+>I2 B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应 C．实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝色 3、（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了 Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成 1molN2有 6mol电子转移 2 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。 4、（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和 N的相对原子质量分别为27和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 答案：B 解析： 该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。 5、（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的...
