化学·选修4《化学反应原理》第一节原电池林芝一中高二化学备课组张灵宇学习目标（1）深化认识原电池构成条件及工作原理。（2）了解盐桥的作用，了解双池原电池的优点。（3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。（4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。判断下图是什么装置？提炼出该装置的模型，回顾并概括出该类装置构成的条件.提炼模型果汁(含电解质溶液)ZnCuG一、原电池：将化学能转化为电能的装置1、构成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发进行的氧化还原反应。两极一液成回路，氧化还原是中心知识的回顾1.理论上不能用于设计成原电池的反应是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＜0D．HCl+NaOH=NaCl+H2OH△＜0D小试牛刀：2、判断下列装置哪些属于原电池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨（3）ZnCuH2SO4（4）CuSO4ZnCu（5）C2H5OHZnCu（6）ZnCuZnSO4CuSO4（7）写一写判断下列原电池正负极，写出电极反应式和电池反应式.负极（）______________正极（）__________电池反应：______________CuZn硫酸溶液Zn-2e-=Zn2+ZnCu2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑思考：判断电路中电流方向、电子流向和各阴阳离子的移动方向。并归纳出原电池工作原理。CuZn-Zn2+H+H+SO42-Ae-原电池的工作原理示意图：Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H++2e-=H2还原反应失e-阳离子移向阴离子移向电流负极正极电解质溶液原电池反应原理:通过自发的氧化还原反应，把化学能转化为电能.2、原电池反应原理及工作原理:1、理论上应看到只在铜片上有大量气泡，而实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？2、实验发现该装置不能提供持续稳定的电流3、断开外电路不能停止反应，不能阻止能耗。4、如何设计实验来避免和克服1、2和3中的问题呢？也即如何改进？按下图所示，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）探究实验：改进方案ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？让锌片与硫酸铜溶液不直接接触实验探究：方案改进盐桥AZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，结果如何呢？你能解释它的工作原理吗？盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。实验4-1：现象：结论：电流表指针发生偏转。该装置属于原电池。电极反应：正极（铜电极）：Cu2++2e-＝Cu负极（锌电极）：Zn-2e-＝Zn2+电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥的作用：①构成通路②平衡电荷：使Cl—向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。3、盐桥（双液双池）原电池观察盐桥中离子的移动方向，盐桥有什么作用？【观察与思考】改进后的原电池装置有哪些优点？2、提高了能量转化率（化学能→电能）；3、能够防止装置中化学能的自动释放（自放电）；1、能够产生持续稳定的电流；【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应。基于盐桥的作用，可以对上述原电池装置加以改进设计成化学电源。练习1、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B学以致用，考一考AFeCuA石墨CuACuFeACu石墨2、下列原电池装置图中符合Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反应原理的是（）FeCl3溶液CuSO4溶液FeCl3溶液CuSO4溶液FeCl3溶液CuSO4溶液FeCl3溶液CuSO4溶液ABCDB3．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________；（3）外电路中的电子是从_...
