第九章 酸和碱 第一节 对酸和碱的初步认识 一、 指示剂：大多数为人工合成的有机物。 1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。 2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。 3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。 二、酸、碱、盐溶液导电的原因 1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。 2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。 三、酸、碱、盐的认识 1、酸： （1）定义：含有氢元素和酸根的化合物。 在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水） 例：HCl 盐酸、H2SO4 硫酸 CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO- 有机酸中H+在后） 注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。 （2）命名：无氧酸：氢某酸 含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。 强调：无氧酸无水不成酸。 2、碱： （1）定义：含有金属元素和氢氧根的化合物。 在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。 特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。 注：四大强碱：氢氧化钠 NaOH、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 BaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2。 除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。 （2）命名：氢氧化某 3、盐： （1）定义：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物。 由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。 （2）命名：无氧酸盐：某化某 含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。 四、溶液酸碱度的表示方法 pH：定量表示溶液酸碱度的物理量 1、 范围： 0————7————14 常温下 pH<7 pH=7 pH>7 溶液呈 酸性 中性 碱性 2、 测定：取一小段pH 试纸放在洁净干燥 的玻 璃 片 或白 瓷 板 上 ，用一支 洁净、干燥 的 玻 璃 棒 蘸 取待 测液，点 在试纸中部观 察 颜 色变化，与标 准 比 色卡 对比 ，确 定其pH值 。 注：（1）试纸不能 润 湿 。（2）所 用玻 璃 板 或白 瓷 片 、玻 璃 棒 一定要 保 持 洁净、干燥 。 第 二 节 几 种 常 见 的 酸 一 、 盐 酸 （ 氢 氯 酸 ， 是 胃 液 的 主 要 成 分 ） 1、 物 理 性 质 ： 易 挥 发 的 无 色 的 有 刺 激 性 气 味 的 有 腐 蚀 性 的 液 体 。 注 ： 盐 酸 的 保 存 ： 密 封 保 存 。 盐 酸 密 封 保 存 的 原 因 ： 浓 盐 酸 具 有 挥 发 性 ， 易 挥...
