九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 鲁教版 课件VIP免费

第一节 酸及其性质第七单元 常见的酸和碱1. 认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+ 的性质。2. 初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3. 认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4. 通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1. 人的胃液里含有什么酸？2. 汽车电瓶里含有什么酸？3. 食醋里含有什么酸？4. 酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸 (H2SO4) ；食醋里含醋酸 (CH3COOH);酸雨含亚硫酸 (H2SO3) ，也可能含硝酸 (HNO3) 。胃液里含盐酸（ HCl) ；4一、常见的酸5你能看懂哪些内容 ?ph6观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL油状、粘稠无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36% ～ 38%98%无色液体H2SO4HCl 浓硫酸有很强的吸水性 , 溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。 浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性， 有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用 稀盐酸与硝酸银溶液作用碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中石蕊 : 变红色 ；酚酞 : 不变色除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝产生白色沉淀无变化产生大量气泡 实验探究二、酸的化学性质9（ 1 ）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。 1. 酸的通性（ 2 ）酸与某些金属的反应 金属 + → 酸盐 + 氢气如： Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。10 金属氧化物 + → 酸盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4...