高三化学总复习一一金属及其化合物一•金属的通性•位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于个。•物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。•化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。•钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质点懈J1I".「IW.J1I".J1I".点燃点懈占懈占弊J1I".加热枷热加热加热f加热不反应溶液=f=f=f不反应溶液与水反应f不反应不反应溶液较复杂较复杂不反应制备电解熔融 f熔融 f二.钠及其化合物•钠⑴ 钠的物理性质 状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小比水大）较小比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵ 钠的化学性质① 钠与非金属单质的反应:与氧气：=变暗；3-燃烧生成淡黄色固体:与氯气：J1I".；:与：加热② 钠与水的反应（水中先滴入酚酞）现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：=f④钠与盐溶液的反应：=\f;=\f⑤可与某些有机物反应：ff;ff;ff;⑶ 钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、中，因汽油易挥发，的密度比钠的密度大，起不到隔离和的作用。⑷ 钠的用途：①冶炼金属：；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。•钠的重要化合物⑴ 、和 名称和化学式氧化钠（）过氧化钠（）氢氧化钠（）颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式■■—氧元素化合价化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比稳定稳定与水反应==f不反应与酸反应==\+=与酸酐反应=f=与盐溶液反应=f=\用途知识拓展：的强氧（2）和制氢氧化钠i 化性：能氧化、、漂白剂、供氧剂、氧化剂、、等，因强氧化性而使品红化工原料、制纸浆、肥皂.溶液褪色。名称和化学式碳酸钠（）碳酸氢钠（）俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比溶解度小）热稳定性稳定不稳定："△f与酸反应-=f-=f与某些碱反应=1=\=\与某些盐反应=1=f与反应=不反应相互转化co^+^oO5 険碍制法Af=鉴别加酸产生加热难分解加酸产生较快加热分解出用途制玻璃、肥...
