高一化学碱金属元素教案 教学目标�1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。�2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。�3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。�教学重点：�碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。�教学难点：�科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。�教学方法：�启发式教法。�教学用品�1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。�2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。�教学过程�[提问]碱金属元素包括哪几种元素？�[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（C）、钫（Fr）。�[板书]第三节碱金属元素�一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质�（一）碱金属元素的原子结构�[投影]（表2—2 碱金属元素的原子结构）�[讨论]分析表2—2 中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）�[板书]（学生小结）�1．相同点：最外电子层上都只有1 个电子。�2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。�[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2—1 及相关内容，然后进行下列讨论。�[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？�[板书]（二）碱金属的物理性质�[投影]（学生小结）�碱金属的物理性质�1．相似性：�（1）银白色（铯略带金色）；�（2）硬度小；�（3）密度小；�（4）熔点低；�（5）导热、导电；�2．递变规律：从锂到铯；�（1）密度呈减小趋势（但钾反常）；�（2）熔点、沸点逐渐降低；�[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K 出现了“反常”现象，根据密度公式，Na 到K 的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K 的密度比Na 的"密度小。�通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？�[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规...
