乙炔炔烃讲义VIP免费

Page1选修五有机化学基础乙炔炔烃授课教师：刘妍温故知新：写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式及结构简式。•分子式：C2H6C2H4•电子式：•结构式：•结构简式：CH3CH3CH2=CH2H:C:C:HHHHHH:C::C:HHHH—C—C—HHHHHC—CHHHH—乙烷乙烯一、乙炔1、分析乙炔的分子结构电子式：结构式：结构简式：HCCHH—C≡C—HCH≡CH或HC≡CH2、乙炔的物理性质•纯净的乙炔为无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。（教材P32）思考：实验室所制取的乙炔中稍有臭味，为什么？3、乙炔的化学性质（1）氧化反应：a、与氧气燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2H2Ob、使酸性使酸性KMnOKMnO4溶液褪色溶液褪色放出大量的热，温度达3000°C以上，用于气割气焊。称为氧炔焰。P33现象：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟点燃（2）加成反应a.与溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CH≡CH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3催化剂当H2足量时CH≡CH+2H2CH3CH3HClH-C-C-H加热催化剂CH≡CH+HClCH2=CHClCH2=CHCl+HClClH2C—CH2Cl1，2，—二氯乙烷CH2=CHCl+HClH3C—CHCl21，1，—二氯乙烷ClnCH2=CHCl—CH2—CH—n催化剂氯乙烯的用途：制备聚氯乙烯催化剂催化剂聚氯乙烯产品注意：乙炔与水的加成反应CH≡CH+H2OCH2=CH—OH（烯醇式结构）CH2=CH—OHCH3—CHOO（CH3—C—H）催化剂CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂4、乙炔的实验室制法a、实验药品：电石+水b、实验原理：CaC2＋2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2【Ca2+[：C≡C：]2-+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2】c、发生及收集装置：固+液→气；排水法收集实验反思1、电石与水反应速率很快，可采用何种方法控制反应速率？a、用饱和食盐水代替蒸馏水P32b、用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量2、仪器选用上为什么不用启普发生器？•反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂•生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。3、怎样除去乙炔中含有的杂质？•由于电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。•CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4小试身手链接高考（2005全国卷Ⅱ）右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是_____________________________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。调节水面的高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2紫色褪去氧化溶液褪色加成检验乙炔纯度火焰明亮，并伴有浓烈黑烟课堂小结1、乙炔的分子结构2、乙炔的物理性质3、乙炔的化学性质4、乙炔的制备课后作业1、导学案未完成习题2、练习册相应练习预习导学结合之前所学烷烃及烯烃的知识，试着猜想炔烃在物理性质上有哪些递变性及可能具有的化学性质。谢谢大家！谢谢大家！思考：产生不同现象的原因？乙烷乙烯乙炔