溶液酸碱性,PH值的简单计算VIP免费

1 溶液酸碱碱性 PH值的计算 I卷 1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2.下列图中能正确表示饱和 H2S溶液中通入过量 SO2 后溶液导电情况的是 ( ) 3.关于强、弱电解质的叙述正确的是 ( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 4.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) A．NaOH固体 B．H2O C．CH3COONa固体 D．醋酸 5.下列电离方程式书写正确的是 ( ) A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HCO3 +H2O H2CO3 +OH— D．H2CO32H＋＋CO2－3 6.20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为 0.1 mol·L－1，其电离方程式为 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及 c(S2－)都减少，可采取的措施是 ( ) A．加入适量的水 2 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 7.关于pH的测定下列说法正确的是 ( ) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 8.已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋4 ＋NH－2 ，NH＋4 的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是 ( ) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30 D．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10—11mol·L－1，则该溶液的pH可能是 ( ) A．3 B．7 C．8 D．11 10.25℃时，若 pH＝a的10 体积的某强酸溶液与pH＝b的1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是 ( ) A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 11.将 K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO2－4 )＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L...