1 溶质的质量分数 【导学】1：溶质的质量分数 【知识点】1 概念：溶质质量分数 = ×100% 【知识点】2、与溶解度的比较 固体物质溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求 100 g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克（g） 1 联系 饱和溶液中： 【例题 1】右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．a、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在 t 2℃时，b 的溶解度比 a 的溶解度大 C．在 t 1℃时，a、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在 t 2℃时，将 20 g a 物质加到 100 g 水中，得到是饱和溶液 【例题 2】KCl 的溶解度曲线如下图所示： （1）在 40℃时，100g 水中最多可能溶解 KCl g； （2）在 20℃时，60g 水中溶解 KClag 后就不能再溶解了，则溶解 KClag 后形成的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）上述 20℃、60g 水中不能再溶解 KCl 时，形成的溶液其溶质质量分数为 （用含 a 的计算式表示） ；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加 g 水进行稀释。 答案（1） 40 （2）饱和 （3） 100606060100%aaaaaa%（或或） ;（60+a） 【知识点】3 有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。 把数据直接代入公式进行计算。 （2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。 将公式进行变换： 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 （3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。 饱和溶液中： 溶解度/g 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃ 2 （4）溶液稀释（或浓缩）的有关计算。 依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变 例如：有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液B g，则：A g×a％＝B g×b％ ① 溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算 分析：加入溶质是否溶解，若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加。 （6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶...
