分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体干冰金刚石铜晶体的类型第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体高二化学组张金丹1.通过观察、讨论，准确描述干冰、冰的结构特点；2.通过分析金刚石、二氧化硅的结构，说出原子晶体的结构与性质的关系；3.通过对比组成粒子、粒子间作用力及性质的一般特点，准确区分原子晶体和分子晶体；4.通过分析分子晶体和原子晶体的结构和性质，进一步认识“结构决定性质”的客观规律。学习目标碘（I2）晶胞示意图干冰（CO2）晶胞示意图观察与思考观察与思考：：下列两种晶体有什么共同点？下列两种晶体有什么共同点？课内探究【探究一】典型的分子晶体1．干冰晶体的结构特点一、分子晶体干冰晶胞与与COCO22分子距离最近的分子距离最近的COCO22分子共有个分子共有个12121．干冰晶体的结构特点一、分子晶体O2的晶体结构C60的晶胞分子密堆积分子密堆积2．冰晶体的结构特点一、分子晶体冰的结构冰的结构分子非密堆积分子非密堆积物质/项目熔点℃沸点℃状态（室温）晶体类型CO2-56.2-78.5气态分子晶体SiO217232230固态？？碳元素和硅元素处于同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，SiO2晶体的熔、沸点很高？课内探究【探究二】典型的原子晶体109º28´共价键1．金刚石晶体二、原子晶体晶体结构晶胞示意图1．金刚石晶体二、原子晶体SiOSiOOOO109º28´共价键2．二氧化硅晶体二、原子晶体分子晶体、原子晶体熔沸点的比较：不同类型的晶体原子晶体>分子晶体相同类型的晶体（1）分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高（2）原子晶体原子间的共价键越强，熔沸点越高思考交流：思考交流：决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么？如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低？类型比较分子晶体原子晶体构成晶体的微粒微粒间的作用力物理性质熔沸点硬度导电性溶解性典型实例分子原子分子间作用力（范德华力、氢键）共价键很大较小很高较低固态和熔化时都不导电，部分水溶液导电不导电，个别为半导体部分溶于水一般不溶于各种溶剂干冰、冰等金刚石、二氧化硅等分子晶体和原子晶体对比归纳总结B课堂训练1．下列各组物质属于分子晶体的是（）A．SO2SiO2P2O5B．PCl3CO2H2SO4C．SiCH2ONH3D．HFCO2SiA2．下列说法正确的是（）A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体B．分子晶体中的分子间可能含有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积D3．下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC.HCl与金刚石D.CCl4与SiC4．下列物质的熔点高低顺序正确的是（）A．HFSiO2D．H2O>H2SSO2
