1 第 5 章溶液与电离平衡习题答案原子量取四位有效数字， 计算过程采用 “四舍六入五成双 ”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是：（1）浓盐酸：含 HCl 37.0%，密度 1.19 gcm-3；加至 3 位有效数字（2）浓硫酸：含 H2SO4 98.0%，密度 1.98 g cm-3；（3）浓硝酸：含 HNO 3 70.0%，密度 1.42 gcm-3；（4）浓氨水：含 NH 3 28.0%，密度 0.900 g cm-3。试分别计算它们的物质的量浓度。解：（1）-33-3-131.19g cm1000cm37.0%12.0mol dm36.5g mol1.0dmncV（2）19.8 mol ·dm-3（3）15.8 mol ·dm-3（4）14.8 mol ·dm-32. 是非题（1） 0.10 mol.dm-3 HAc 溶液中 c(H+) ＝ 1.3 10-3 mol.dm-3，故 0.050 mol.dm-3HAc 溶液中 c(H+) ＝ 0.65 10-3 mol.dm-3；（2）向浓度均为 0.10 mol.dm-3 的 NH 3 H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c(HCl) = 0.099 mol.dm-3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变；（3）Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体，便可得到一种缓冲溶液；（4）多元弱酸盐的水解（如Na3PO4），以第一步水解为主；（5）将浓度均为0.10 mol.dm-3的 HAc 和 NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol.dm-3，则由于 HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低；（6）在一定的温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变；（7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大；（8）NH4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。解： （1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于 0.65X10-3mol/dm-3。（2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中 HCl已使（ NH4+）/（NH 3·H2O）明显上升，所以pH 会有变化。（3）正确，通入适量的CO2 可以形成（ HCO3-— CO32-）缓冲体系。（4）正确，因为第一步水解产生的OH-会强烈地抑制第二步的水解。（5）错误，因为在稀释过程中Ac-的水解程度也会增大， c(HAc) 和 c(Ac-)同等程度变小， 据公式rOarHpplg()c=Kc酸盐，因为rrrr()()cccc酸酸盐盐稀释前稀释后 ，所以溶液的酸度不变。（6）正确，水的离子积是 只与温度有关，在一定温度下是常数。2 （7）正确，OrOainiarriniiniKcKcc。（8）错误， 反应 NH 4+ + Ac-NH 3 + HAc 的平衡常数 经计算，OK= 3.09 10-5，反应...
