1 / 3 第一章原子结构与元素周期律一.填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ ︱２形象化表示是。2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。3、4p 亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。4、5d 亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。5、原子轨道的能量是由和决定的。6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。能级组数核外电子层数，即周期表的。能级组的划分与周期表周期的划分。8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2 的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。10、 42 号元素 Mo 的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d 轨道的符号为。二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )。（A） 3，2，＋ 1，＋ 1/2 （B） 2，1，＋ 1，－ 1/2 （C） 3，1，0，－ 1/2 （D） 3，1，＋ 1，－ 1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是( )（A）原子轨道是电子运动的轨道；（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。3、下列叙述中正确的是( )（A）因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以P 电子走“ 8”宇形；（B）主量子数为2 时，有 2s，2p 两个轨道；（C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；（D）电子云是波函数︱ψ ︱２在空间分布的图像。4、主量子数n=4 能层的亚层数是（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。5、 3s1 表示（）的一个电子2 / 3 （ A） n＝3 （B）n＝3， l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （ D） n＝3，l＝0，m＝0，ms＝＋ 1/2 或 ms＝－ 1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（）。（A ）ns2np3（B）ns2np4（ C）ns2np5（D）ns2np67、一个 2p 电子可以被描述为下列6 组量子...
