v1.0 可编辑可修改11《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为 H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、 V、T 均有关。（）2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化（）3、任何循环过程必定是可逆过程。（）4、因为Δ H＝ QP，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。（）5、一定量的气体，从始态A 变化到终态B，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律（）6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则Δ U=Δ H=0 （）7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关（）8、在定温定压条件下，0mr G的反应一定不能进行。（）9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（）10、因为lnrmGRTK，所以rmG 是平衡状态时的吉布斯函数变。（）11、某化学反应的mr G若大于零，则K 一定小于 1。（）12、化学反应的ΔrGmθ 也可以用来判断反应的方向和限度。（）13、反应 CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H 2(g) ，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。（）14、在一定温度压力下， 某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（）15、某反应的mr G 代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。（）16、 L NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的NaF 溶液的 pH 要大，这表明bK(CN- )大于bK(F-) 。（）17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。（）v1.0 可编辑可修改2218、在孤立体系中发生任何过程，都有0,0UH。（）19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的G 都小于零。（）2 0 、 将LHAc稀 释 为L 时 ， H+浓 度 也 减 小 为 原 来 的 一 半 。（）21、在一定温度下，原电池的标准电动势E只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。（）22、 CaCO3 和 CaF2 的spK相近，两者在水中的溶解度（mol· L-1）相近。（）23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。（）24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（）25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。（）26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。（）27、已知在一定的温度下，CdCO3 的spK= ×10-12， Cd...
