过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析VIP免费

过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析 一、问题的提出 高中化学教材第四章碱金属的第4 个演示实验，给盛有Na2O2 的试管中加入少量水，当检验完O2 后，再加数滴酚酞试液，其现象并不完全像教学参考书中所描述的那样，而是红色消失。对于此种反常现象，有过两种不同的观点。实际情况怎样？本文通过下述实验，给出一种解释，供参考。 二、实验过程 1．反应原理 Na2O2 溶解于水及酚酞在溶液中的显色机理分别用下式表示 Na2O2+2H2O2NaOH＋H2O2 2H2O22H2O+O2↑ 2．酚酞与 NaOH 作用 称取 NaOH，配制 pH 从 14～8 的不同溶液。取这些溶液各 1mL 于试管中，各加2 滴酚酞试液，当溶液pH≥14 时，经振荡，红色消失。往该无色溶液中逐滴加稀 H2SO4（0.1mol／L），当pH≤13 时，红色复现，继续滴加至 pH＜9，红色又消失。此时再加2mol／L 的NaOH 溶液，当pH≥9 时，红色复现，pH≥14，红色 又 消 失 。 由 此 可 推 知 ， 当 溶 液 的 碱 性 过 强 （ pH≥ 14） ， 加 入 酚 酞 ， 红 色 的 消失 是 因 为 酚 酞 红 色 的 酿 式 结 构 转 化 为 无 色 的 羧 酸 盐 式 结 构 。 所 以 ， 使 酚 酞 显 红 色的 最 佳 pH 范 围 应 为 13～ 9 之 间 。 3． 酚 酞 与 H2O2 作 用 为 模 拟 给 Na2O2 溶 液 中 加 入 酚 酞 以 后 红 色 消 失 的 现 象 ， 我 们 找 出 在 碱 介 质 中 ， 酚酞 与 H2O2 的 作 用 条 件 及 变 色 机 理 。 取 pH=11 的 NaOH1mL 和 30％ 的 H2O22 滴 于 一 支 试 管 中 ， 然 后 加 酚 酞 1 滴 ， 出现 红 色 ， 振 荡 ， 红 色 消 失 。 为 避 免 残 存 的 H2O2 对 后 续 反 应 的 影 响 ， 可 加 入 重 金属 的 氧 化 物 或 氢 氧 化 物 作 为 催 化 剂 以 加 速 H2O2 的 分 解 。 给 上 述 溶 液 加 入 MnO2，除 掉 过 量 的 H2O2， 静 置 后 ， 上 层 澄 清 溶 液 红 色 不 复 现 。 再 取 pH＞ 14 的 NaOH溶 液 ， 做 类 似 实 验 ， 我 们 将上 层 清 液 取 出 ， 给 它回滴 稀硫酸 ， 使 该溶 液 的 pH 限定在 14～ 8 之 间 ， 红 色 仍然 不 复 现 。 下面是 给1mLNaOH 溶 液 中 加 2...