高中化学 1 实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1.掌握、、等实验的操作技能.2 .理解过滤法别离混合物的化学原理.3 .体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO 2-,K+等.不溶性杂质可以用溶解过滤的 4方法除去,可溶性杂质中的 Ca2+,Mg2+,SO 2-那么可通过参加 BaCl、NaOH 和饱和 Na CO 溶液,生成沉淀而除去,也可 4223参加 BaCO3固体和 NaOH 溶液来除去.然后蒸发水分得到较纯洁的精盐.【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管【实验步骤及记录】1.溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止.固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊.2 .过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,假设滤液浑浊,再过滤一次 不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中3 .蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热.水分蒸发,逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且 过滤时进入滤液.检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出.大多数硫酸盐都溶于水,而硫盐.同理,可用 Na2cO3溶液检验 CaCl2,用 NaOH 溶液检验 MgCl2o【考前须知】将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠 有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁.慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应 如果经两次过滤滤液仍浑浊,那么应检查装置并分析原因.例如,滤纸破损,过滤时漏 干净等.找出原因后,要重新操作.过滤时要注意一贴二低三靠.①“一贴〞是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,由于如果有气泡会影响过 滤速度.②“二低〞一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边 缘.这样可以预防杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有到达过 滤的目的.③“三靠〞一是指待过滤的液体倒入漏斗...
