1 2014 高考化学专题解析22 盐类的水解 (时间：45 分钟 满分：100 分 ) 考 点 题 号 盐类的水解原理 2、 4、 6 离子浓度比较 5、 7、 8、 9 水解原理综合应用 1、 3、 10、 11 一、选择题(本题共7 个小题，每题6 分，共42 分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )。 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3 水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S 水解产生少量的H2S 气体；而铁生锈主要是Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案 B 2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 ( )。 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B． 乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ ，说明含Fe3＋ 的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析 A 中甲同学所选盐为NH4NO3，在其溶于水的过程中就吸热，故即使水温下降，也不能说明NH4NO3水解是吸热的。 答案 A 3．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 ( )。 2 A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与 Na2O2固体 D．向NaBr 溶液中通入过量氯气 解析 A 项反应得到的溶液中含有FeCl3和 HCl， 加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是 Fe2O3； NH4Cl 受热分解，B 项最终得到BaSO4； C 项最终得到Na2CO3和 NaOH 的混合物；D 项最终得到NaCl。 答案 C 4．向三份0.1 mol·L－ 1CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－ 浓度的变化依次为 ( )。 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析 CH3COO－ 离子水解显碱性，SO2－3 水解也呈碱性会抑制CH3COO － 离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4 和Fe2＋ 水解均呈酸性，会促...
