物质的量及其阿伏伽德罗常数 【有关计算网络图】 【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表达一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表达微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定 0.012kg 12 C 中所含碳 原子数为 1mol 阿伏加德罗常数 NA ≈6.02×10 23 mol -1 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所含有的质量 单位：g/mol 或 g ﹒ mol -1 计算公式：M=m/n 3、阿伏加德罗常数（NA）：表达 1mol 任何粒子所含粒子数目的多少 计算公式：NA = N/n单位：mol -1 易错点解说：1.阿伏加德罗常数是一种物理量，符号为“NA”，单位是 mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的原则。（1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数（2）阐明：① NA的基准是 12g 碳-12 中的原子个数②12C 不仅是摩尔的基准对象，并且还是相对原子质量的基准③ NA是一种实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算④ 要注意 NA与 6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在原则状态下不是气态；SO3在原则状况下是固态，在常温常压下是液态；原则状况下含碳原子数不不大于 4 的烃不是气态。（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有 4 个磷原子。（3）某些物质构造中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于 Si 的数目的 2 倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于 Si（或 C）数目的 2 倍；CH4中共价键的数目等于 C 数目的 4 倍；1molP4分子中含有 6 mol 共价键等。（4）特殊物质的摩尔质量：D2O 的摩尔质量为 20g·mol-1；18O2的摩尔质量为 36g·mol-1。 （5）特殊物质在发生氧化还原反映得失电子数目的状况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到 2 mol 电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移 1mol 电子。1mol Fe 与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反映时，失去 3mol 电子，若与弱氧化剂反映则失去 2mol 电子。（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在原则状况下为液体或固体。二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L ﹒ mol -1 标况下 Vm＝22.4 ...
