高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1 ．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2 ．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。 3 、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1 ．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必 须 在碱 性 条件下才 能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必 须 在酸性 条件下才 能在溶液中存在。这两 类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间 能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 等。 2 ．由于发生氧化还 原反应，离子不能大量共存。 （1）具 有较 强 还 原性 的离子不能与具 有较 强 氧化性 的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性 或 碱 性 的介 质中由于发生氧化还 原反应而 不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱 性 条件下可 以 共存，但 在酸性 条件下则...
